Химический состав свинца и его соединений.

Свинец — издавна известный металл, как доказано, он был известен в доисторическом Египте. Некоторые препараты свинца (РЬО, РЬ304 и основной карбонат свинца) применялись в древней Греции и Риме.
Встречается преимущественно в виде соединений в минералах: галенит Pb S свинцовый блеск , англезит PbSO4 , церуссит PbCO3 белая свинцовая руда , крокоит Pb CrO4  красная свинцовая руда, вульфенитРЬМо04  желтая свинцовая руда, штольцит Pb WO4 .

Восстановительный обжиг 2PbS + 202 —> 2РЬО + 2S02 обжиг , 2РЬО + 2СО —> 2Pb + 2CO2  восстановление .
 Реакционный обжиг:3PbS + 302 —> PbS + 2РЬО + 2S02 обжиг , PbS + 2PbO —> 3Pb + S02 реакционная плавка .
Побочные реакции: PbS + 202 —-> PbS04 , PbS + PbS04 —> 2Pb + 2S02
 Осадительный способ: PbS + Fe —> Pb + FeS

Голубовато-серый, блестящий на свежем срезе металл; пластичный, тяжелый. В чистом виде Pb — мягкий металл, твердым он становится благодаря добавке Sb.
 2РЬ + 02 —> 2РЬО , 6РЬО + 02 —> 2РЬ304 свинцовый сурик ,  2РЬ + 02 + 2Н20 —> 2РЬ(ОН)2 ,  Pb + S —> PbS , Pb + Х2 —> РЬХ2 X - галоген.

Практически нерастворим в концентрированной. H2S04 и HC1 из-за образования на поверхности PbSO4 и PbCl2.
Соединения свинца ядовиты — тяжелые хронические отравления!
Качественный: в виде РЬСг04 и К2СиРЬ(гЮ2)е; микрохимический в виде PbS04 и [Pb(CS(NH2)2)6](N03.h.
Количественный: гравиметрический в виде PbSO4, PbCr04 и Pb(OH)SCN; комплексонометрический.
 Оксиды свинца - РЬО, РЬ02 и РЬ304 РЬО + Н2 --> Pb + H2O , РЬ304 + 4НNO3 --> РЬ02 + 2Pb(N03)2 + 2Н2O , РЬ2+ + 2Н20 + С12 --> РЬ02 + 4Н+ + 2СГ .

Гидроксид свинца - Pb(OH)2 РЬ2+ + 20Н" —> Pb(ОН)2 t плавления = 145 C с разложением, Растворимость в Н20 — 4,8 • 10" моль л-1 , белый осадок, Pb(OH)2 -- >100 C--> Pb O + H2O
Галогениды свинца -  PbF2, PbC2, РЬВг2 и РЫ2


Физические свойства галогенидов свинца

Формула p  г см-3 t плавления t кипения Растворимость вH2O при 20 C %  Прочие свойства
PbF2   8,37 824    1290 0,065 Белые кристаллы
РЬС12 5,85   498    951   0,97 Белые блестящие кристаллы
РЬВг2   6,667  488      892   0,85 Белые   иглы   с   шелковистым блеском
РЫ2   6,06  412    872  0,09  Золотисто-желтые листочки

 

Карбонит свинца - PbCO3  РЬ2+ + СО23- —> PbCO2 , p = 6,6 г см-3 , t разложения = 315 С , белые кристаллы,  ЗРЬ2+ + 20Н" + 2СО —> Pb(ОН)2 - 2РЬС0 свинцовые белила.
Нитрат свинца - Pb(NO3)2 Pb O + 2HNO3 --> Pb(NO3)2 + H2O p = 4,535 г см-3 t плавления = 470 С с разложением бесцветен 2Pb(NO3)2 --> 2PbO + 4NO2 + O2.
Сульфид свинца - PbS Pb2+ + S2- --> PbS p = 7,5 г см-3 t плавления = 1114 C черный осадок; красновато-серые мелкие кристаллы с сильным металлическим блеском; полупроводник.
Гидрид свинца - PbH4 Pb + 4H --> PbH4 электролитическим t кипения = -13 C пропущенный через нагретую трубку, осаждается в виде свинцового зеркала , обнаружение свинца..
Сульфат свинца — Pb(SQ4)2 анодное окисление 80%-ной H2SO4 на свинцовых электродах и с глиняной диафрагмой Pb + 2H2S04 —> Pb(S04)2 + 4H+ + 4е Анод 4Н+ + 4е —> 2Н2 катод , Белые неоформленные кристаллы сильный окислитель , гидролиз: Pb(S04)2 + 2H20 —> Pb(OH)2S04 + H2S04 ,  Pb(OH)2S04 + 2Н20 --> Pb(ОН)4 + H2S04 ,  Pb(OH)4 —> РЬ02 + 2Н20