Хром, свойства хрома, оксид хрома, окись хрома.



Хром - Cr - номер в таблице двадцать четыре, атомный вес пятьдесят два, атомный объем семь и пять десятых, плотность хрома иначе удельный вес = 7,1 г/см3, температура плавления тысяча девятьсот три градуса, температура кипения равна две тысячи шестьсот сорок градусов, теплота плавления тридцать два кал/г, теплоемкость при комнатной температуре 0,105 кал/г, коэффициент линейного расширения 8,2 х 10-6, удельное электро сопротивление 2,6 ом мм2/м, удельная электропроводность 38 х 104, тип кристаллической решетки центрированный куб, ребра элементарной ячейки = 2,87 , теплота при парообразовании 345,4 кДж/Моль, твердость по Бринеллю 688 МПа, магнитная восприимчивость хрома +4,45ґ 10 -8 м/к 3, степени окисления +2, +3, +6,

Хром был открыт в тысяча семьсот девяносто седьмом году Вокеленом в красной свинцовой руде и получен в виде металла путем восстановления углем. Пытаясь получить металлический хром, Гольдшмидт разработал в тысяча восемьсот девяносто четвертом году свой алюмотермический метод. Хром встречается в природе только в связанном состоянии:
хромистый железняк Cr2O3FeO хромит (главная хромовая руда), красная свинцовая руда РЬСг04 крокоит. Месторождения: Россия ( Урал ), Южная Африка, Турция.
Cr203-FeO+4C —> Fe + 2Cr + 4CO , Na2Cr207+2C —> Cr203 + Na2C03 + CO , Сг203 + 2А1 —> 2Cr + A1203 (алюмотермический метод). Серебристо-белый, со слегка голубоватым блеском; ковкий; объемно-центрированная кристаллическая решетка; твердость по Моосу 4 - 5 Изотопы: 52(83,76%), 53(9,55%), 50(4,31%) и 54(2,38%).
Сг + 2НС1 —+ Сг2+ + 2С1" + H2 (без доступа воздуха) , 2Сг + 3/202 —> Сг203  H = - 273 ккал • моль-' , Сг203 4-2Na2C03 + 3KN03 —> 2Na2Cr04 + 3KN02 + 2C02 , Cr.O2" + H20 —> 2CrOj" + 2H+
Компонент нержавеющих (хромоникелевых) сталей, сплавов с Си и Ni; для хромирования.
Качественный: окислительный плав (желтый); (также микрохимический) в виде ВаСЮ4, PbCr04, Ag2Cr207, пиридинбихромата меди и т. д. Количественный: гравиметрический в виде Cr203, BaCr04, РЬСг04 и Ag2Cr04; иодометрический. От своего лица можем порекомендовать хорошее производственное оборудование которое можно применить в различных облостях.

Соединения хрома
 Хлорид хрома& - СгС12 , Оксид хрома - Сг20з , Гидроксид хрома - Cr(OH)2, (Cr2O3 H2O), Хлорид хрома - CrCl3 , Сульфат хрома - Cr2(SO4)3 , Дисульфатохромат калия - KCr(SO4)2 12H2O (хромо-калиевые квасцы) , Оксид хрома - CrO3.



Физические свойства оксидов и галогенидов хрома

Формула р. г см-3 t плавления t сближения Окраска Прочие свойства
CrO -- -- -- Черный Листочки; устойчив на воздухе
Cr2O3 5,21 2440 -- Зеленый Кристаллический или аморфный порошок
CrO2 4,8 -- -- Черный Кристаллический
CrO3 2,8 187 -- Темно-красный Кристаллический; гигроскопичен
CrF2 4,11 1102 -- Зеленый Кристаллический
CrCl2 2,75 815 -- Белый Игольчатые кристаллы
CrBr2 5,6 842 -- Белый Кристаллический; блестящий
CrI2 5,196 795 -- Темно-коричневый Листочки
CrF3 3,8 1100 -- Желто-зеленый Игольчатые кристаллы
CrCl3 2,76 1150 945 Розово-фиолетовый Мелкие игольчатые блестящие кристаллы
CrBr3 4,25 -- 958 Черный Кристаллический; прозрачный
CrI3 -- > 600 -- Черный Кристаллический; блестящий

 

Свойства различных цветных металлов

 

Алюминий Сплавы алюминия Дюраль Цинк Никель Хром Титан